電子級硝酸：英文名：Nitric Acid，化學(xué)式是HNO3，是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。硝酸易溶于水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質(zhì)有別，市售濃硝酸為恒沸混合物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%（約16mol/L），相對密度為1.42，沸點(diǎn)122℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發(fā)煙硝酸。硝酸易見光分解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴(yán)禁與還原劑接觸。濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以制成具有強(qiáng)腐蝕性的王水。硝酸是一種重要的化工原料，主要應(yīng)用于化肥等工業(yè)。UPSS級硝酸報(bào)價(jià)

硝酸現(xiàn)在作為重要的三酸之一，用途也是非常普遍的。主要的用途是用來與氨水反應(yīng)生成硝酸銨，用作肥料。在尿素大規(guī)模生產(chǎn)之前，硝酸銨一直是優(yōu)良的氮肥。但由于硝酸銨本身是一種易于炸裂的物質(zhì)，現(xiàn)在有些國家只允許將硝酸銨和硝酸鈣混合在一起用作肥料。硝酸和苯反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯在各種精細(xì)化工中發(fā)揮重大作用，它被還原后生成苯胺。苯胺是各種染料的原料，我們穿著的衣服能有各種各樣的顏色，都來源于苯胺生產(chǎn)出來的合成染料。苯胺還是各種農(nóng)藥、醫(yī)藥、橡膠助劑的原料，實(shí)在是應(yīng)用普遍。UPSS級硝酸報(bào)價(jià)在有機(jī)化學(xué)，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

硝酸作為氮的高價(jià)(+5)水化物，具有很強(qiáng)的酸性，一般情況下認(rèn)為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發(fā)生酷化反應(yīng)，如硝化甘油的制備。(實(shí)際上我們會使用濃硫酸，產(chǎn)生大量NO2)，成本較低而且較容易處理，與其他更強(qiáng)的脫水劑，例如P4010，也可以產(chǎn)生大量的硝酷陽離子，這是硝化反應(yīng)能進(jìn)行的本質(zhì)。硝酸可以與醇發(fā)生酷化反應(yīng)生成對應(yīng)的硝酸酷，在機(jī)理上，硝酸參與的酷化反應(yīng)過去被認(rèn)為生成了碳正離子中間體，但許多文獻(xiàn)將機(jī)理描述為費(fèi)歇爾酷化反應(yīng)(Fischeresterification)，即“酸脫輕基醇脫氫與羚酸的酷化機(jī)理相同。

硝酸的急救措施：1、皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗20～30分鐘。如有不適感，就醫(yī)。2、眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗10～15分鐘。如有不適感，就醫(yī)。3、吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進(jìn)行心肺復(fù)蘇術(shù)。就醫(yī)。4、食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。硝酸的應(yīng)急處理：根據(jù)液體流動和蒸氣擴(kuò)散的影響區(qū)域劃定警戒區(qū)，無關(guān)人員從側(cè)風(fēng)、上風(fēng)向撤離至安全區(qū)。建議應(yīng)急處理人員戴正壓自給式呼吸器，穿防酸堿服。作業(yè)時(shí)使用的所有設(shè)備應(yīng)接地。穿上適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)服前嚴(yán)禁接觸破裂的容器和泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止泄漏物進(jìn)入水體、下水道、地下室或密閉性空間。硝酸是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一。

硝酸是重要基本化工原料,普遍應(yīng)用于制染料、醫(yī)藥、塑料、氮肥、化學(xué)試劑以及用于冶金、有機(jī)合成。86%以上濃硝酸稱發(fā)煙硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是一種化肥,含氮量比硫酸銨高,對于各種土壤都有較高的肥效。爆破品和硝酸有密切的關(guān)系。較早出現(xiàn)的爆破品的成分中含有硝酸鈉(或硝酸鉀)。工業(yè)上制取濃硝酸(HNO3濃度高于96%)的方法有三種：一是在有脫水劑的情況下，用稀硝酸蒸餾制取的間接法，習(xí)慣上稱“間硝"；二是由氮氧化物、氧及水直接合成濃硝酸，稱為“直硝”；三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生產(chǎn)和精餾的直接法。硝酸能起到什么作用？稀硫酸批發(fā)

硫酸能腐蝕哪些金屬？UPSS級硝酸報(bào)價(jià)

硝酸的性質(zhì)強(qiáng)，是一元酸。由于其pH值，硝酸會將藍(lán)色石蕊試變成紅色。它還經(jīng)常產(chǎn)生固體水合物，例如一水合HNO3·H2O和三水合HNO3·3H2O。硝酸在熱或光的幫助下很容易分解成棕色的二氧化氮。盡管新鮮的硝酸主要由于這個(gè)原因是無色的，但硝酸會隨著時(shí)間的推移變成褐色。硝酸還具有強(qiáng)氧化劑的性質(zhì)，它還與許多非金屬化合物發(fā)生劇烈或劇烈的反應(yīng)。當(dāng)與金屬反應(yīng)時(shí)，這些金屬溶解在其中產(chǎn)生金屬氧化物。氫氣從硝酸中釋放出來，因此它開發(fā)了一種使用氨來獲得硝酸的工藝，硝酸是金屬活性系列中氫元素0以上的金屬。UPSS級硝酸報(bào)價(jià)

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